根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O₂(g)="===" SO₂(g)  ΔH="-297.23" kJ·mol^-1，
分析下列说法中不正确的是（  ）

A．S的燃烧热为297.23 kJ·mol^-1

B．S升华是吸热过程

C．S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量