下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO432I

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较易
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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃³^－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C₂做正极

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－=2I^－

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下列实验操作或叙述正确的是 ( )
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂；
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O的质量为4.5g 。

A．①②⑧

B．①②⑦

C．③④⑥

D．⑤⑦⑧

题型：未知
难度：未知

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下列说法中正确的是（）
①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl₂，溶液最终呈无色
②SiO₂不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物
③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应
④CO₂、SO₂、NO₂均是大气污染物，并且都能形成酸雨
⑤用质量分数为98%，密度为18.4g/ml的浓H₂SO₄配制浓度为2.3mol/L的稀H₂SO₄溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml；
⑥由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。

A．①②

B．②⑤

C．①③

D．④⑥

题型：未知
难度：未知

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把适量Na₂O₂加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是（）

A．NaCl

B．Na₂SO₃

C．MgC1₂

D．NaHCO₃

题型：未知
难度：未知

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用1 L 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的浓度之比约是（）

A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

题型：未知
难度：未知

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－ =2FeO₄²^－ +3Cl^－ +5H₂O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑
下列有关说法不正确的是：（）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

题型：未知
难度：未知

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