现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气
体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应，水的密度为1 g·cm-3），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
| Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
|
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |
3.2 |
9.0 |
6.7 |
请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是。
（2）最适合作氧化剂X的是。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）加入的物质Y是。
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?。
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是。
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为；若四种离子的关系符合④，则溶质为。
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2
O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
（4）若反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L
(8分)
（1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：
①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________
②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：
③Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O：
④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
（2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为______密度之比为________，所含氧原子数之比为_________
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。
（1）D原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为，B与C形成的晶体属于晶体。
当n＝3时，B与C形成的晶体属于晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性：（填化学式，下同）；
沸点：原因是。
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