反应3Fe（S）+4H
2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在
一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减
小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 
。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。
（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
（3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。
常温下，有0．1 mol/L的盐酸和0．1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
（1）比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，
（2）写出醋酸电离的方程式__________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______。
取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求：
①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为 ；
②溶液甲的物质的量浓度＝ ；
③溶液的物质的量浓度：甲 乙（填 “＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；
④3.5g固体所含成分是 。
| A．只含Na2O | B．只含Na2O2 |
| C．既含Na2O又含Na2O2 | D．无法确定 |
甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色。丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体。则：
①甲和X生成丁的化学方程式为：
②丙和X生成丁的反应中还原剂是 （填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是 。
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙。X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
②乙和X生成丁的离子方程式为 。
③溶液中生成的丙能够净水，其原因是 。
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