（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：


①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是　                       　　。
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在　　  　范围。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3+ Cu^2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是　                             　　。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）　　　。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是　           　　。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是　　　（填字母）。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至 30℃以下，可能析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体
（4）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH₄^＋+NH₂^－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是              ；
Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是　                         　　。