常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4=" 1.2" ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋
阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A C D E
(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式
(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有 ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因 。
在0．4 L由NaCl 、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为____________mol，含溶质MgCl2的质量为______________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为____________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________mol。
（1）18．4 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0．4 mol，则N2Ox的摩尔质量为 ；x= ；
（2）设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为__________________
（3）标准状况下，224L的NH3溶于680 ml水中，所得溶液的溶质质量分数为 ，若该溶液的密度为 a g/cm3，则其物质的量浓度为 mol·L－1。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为 L（已知：NH3＋HCl＝NH4Cl）
在①渗析 ②聚沉 ③溶胶 ④凝胶 ⑤布朗运动 ⑥电泳 ⑦丁达尔现象 ⑧中和 ⑨水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：
（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为_____________________。
（2）在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，这种现象叫做___________________。
（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________________。
在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A （g），在一定温度进行如下反应。A（g）
2B（g）+ C（g）+ D（s）△H=" +" 85．1 kJ / mol
容器内气体总压强（P）与起始压强P。的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等 于气体物质的量之比）。
| 时间t/min |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
| P/P0 |
1．00 |
1．50 |
1．80 |
2．20 |
2．30 |
2．38 |
2．40 |
2．40 |
回答下列问题：
（1）下列能提高 A 的转化率的是 。
A．升高温度 B．向体系中通人A气体
C．减少D的物质的量 D．向体系中通人稀有气体He
（2）反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为 mol。
（3）平衡时A的转化率为
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n（D）mol。
（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为 。
工业上合成氨的反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____________________（填序号）。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为_________________kJ。
②此温度下该反应的化学平衡常数K＝_________________（保留两位小数）。
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1．00 mol，化学平衡将向________________方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2（g）和6mol H2（g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3（g）和3mol H2（g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。则甲容器中H2的转化率为________________。
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