对于混合物的分离或者提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法? (1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 (2)提取碘水中的碘,用 方法。 (3)除去食盐溶液中的水,可采用 方法。 (4)淡化海水,可采用 方法。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙,可用 方法。
粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。 请完成下列问题:(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。(2)写出由I生成J的离子方程式:_____________。(3)写出由F生成G的离子方程式:________。(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol,则B的化学式为_________。(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3,取7.10 g样品A,恰好与含mol HCl的盐酸完全反应,则的取值范围是___________(保留小数点后两位)。
据说古代有一队运输纯碱的车队,夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭,第二天清晨日出时,在炉灶处发现有些明晃晃的东西(1)你认为明晃晃的东西是______________。(2)写出整个过程中的化学方程式:____________。
(8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:
高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),其平衡常数可表达为K=[CO2]/[CO],已知,1 100 ℃时,K=0.263。(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值 ,平衡常数K值 (均选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)1 100 ℃时测得高炉中[CO2]="0.025" mol·L-1,[CO]="0.1" mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填“是”或“否”),此时,化学反应速率v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 。
实验表明,液态时,纯硫酸的电离能力强于硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。(2)25 ℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14(填“>”“<”或“=”)。(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是 ,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且还因硫酸的酸性大于硝酸,又在无水条件下,混合酸中必然发生 (写离子方程式)反应而造成的。