对于混合物的分离或者提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法? (1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 (2)提取碘水中的碘,用 方法。 (3)除去食盐溶液中的水,可采用 方法。 (4)淡化海水,可采用 方法。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙,可用 方法。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,该同位素含有8个中子,这种同位素的符号是。 (2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题: (1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。 (2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_____________________。 (3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。 (4)写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式。
(1)某元素原子的价电子构型为3s23p3,它属于第族,最高正化合价为,元素名称是。 (2)某元素原子的价电子构型为3d104s2,它属于第族,区元素,元素符号是 。
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中 (1)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是。 (2)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是。 (3)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是。 (4)以极性键相结合,而且分子极性最大的是。 (5)CO32-的空间构型为
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
(1)R的离子结构示意图是,R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为 。 (2)M元素的常见单质有二种,它们互称同素异形体,它们的化学式为 、 。 (3)Z的单质与水反应的化学方程式是 。