（每空2分，共14分）
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品 （填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶 C、0.5L容量瓶 D、0.5L圆底烧瓶 E、烧杯 F、试管 G、胶头滴管 H、量筒 I、托盘天平 J、药匙 M、滤纸 N、玻璃棒
（2）应称取 g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入 (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.
00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据 判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温
度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H= (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论 (偏高，相等，偏低)
溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。
（3）试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是 。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 ，过滤。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。向0．1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0．1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1．5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III．向2 mL 0．1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0．1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
实验I的说明 ；
实验III的目的是 。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：
| 步骤 |
试剂及操作 |
现 象 |
| i |
|
生成白色沉淀 |
| ii |
向i所得溶液中滴加0．1 mol•L-1 FeCl3溶液 |
|
下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。
（1）在装置A～E中，有①～⑨ 9个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________、________、________、________、________、________、________、________、________。
（2）B瓶中浓H2SO4的作用是________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是
________________________________________________，C瓶中盛有NaOH溶液的作用是__________________，此装置收集氯气的方法为 。
（3）写出此实验装置制氯气的化学方程式 ，
工业用氯气制漂白粉的化学方程式是____________________________。
Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
| 实验步骤 |
预期现象或结论 |
| 步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 |
固体完全溶解得无色澄清溶液 |
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
|
Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
① 溶液配制：称取1.0gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2=== S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2) 完成并配平步骤②中的离子反应： Cr2O72- + ( ) + I-＝ I2 + Cr3+ + H2O。
(3) 步骤③中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。
用霞石岩（化学式为KNa3[AlSiO4]4 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：①NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。
②溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图。
试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是_______________。
（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________。
（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是________________________________________________。
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