对于可逆反应：2A（g）+ 3B（g）===3C（g），在一定条件下，使一定量A和B反应达到平衡状态时，具有的性质是 （ ）
A．各物质浓度比为c（A）: c（C） =" 2" : 3 : 3
B．在温度、压强不变时，平衡混合物的体积是反应开始前的
C．平衡混合物中各物质的浓度相等
D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了1.5a mol C物质
相关试题
下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
下列过程属于熵(S)增加的是
| A．一定条件下，水由气态变成液态 |
| B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石 |
| C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) |
| D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) |
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
| |
纯净物 |
混合物 |
强电解质 |
弱电解质 |
非电解质 |
| A |
盐酸 |
水煤气 |
硫酸 |
醋酸 |
H2 |
| B |
胆矾 |
石灰水 |
硫酸钡 |
H2CO3 |
NH3 |
| C |
火碱 |
蔗糖溶液 |
氯化钠 |
氨水 |
三氧化硫 |
| D |
冰醋酸 |
福尔马林 |
苛性钾 |
氯化氢 |
乙醇 |
3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是
| A．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
| B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l |
| C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％ |
Fe(OH)2+Ni(OH)2．下列有关该电池的说法中正确的是
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