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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
| A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L |
| B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．d点表示的溶液中 大于K |
下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是
| A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O |
B．H2O+H2O  H3O++OH- |
| C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| D．PO43-+H2O HPO42-+OH- |
一定条件下反应2AB(g)
A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是
| A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB |
| B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB |
| C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 |
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为
| A．v正 增大，v逆减小 | B．v正减小，v逆增大 |
| C．v正和v逆同程度的减小 | D．v正和v逆不同等程度的减小 |
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