向含0.2molAl3+的明矾溶液中逐渐加入2mol/LBa（OH）2溶液时，测得产生沉淀质量m（g）和逐渐加的2mol/LBa（OH）2溶液的体积（mL）的关系如下图，试填写空白
（1）写出OA段反应的离子方程式
OA ；
（2）m1 = V1 =
m2 = V2=
从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：
（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的 （填字母）
A B C
（2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式
反应③的化学方程式
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的
是 ，瓶II中盛放的是 。
已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应
（1）写出下列物质的化学式：
A ，B ，D ，丙 。
（2）丙电子式为 ，反应②中若有11．2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电
子的物质的量为 。
（3）写出反应③的化学方程式：
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X |
最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| Y |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z |
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为 ，该化合物的电子式为 。
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因： ，该化合物起消毒作用的微粒是 。
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
、 。
硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ； ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ； ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4= kJ · mol-1，该反应能自发进行的原因是 ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是 。
（2）已知不同温度下2SO2+O2
2SO3的平衡常数见下表。
| 温度（℃） |
527 |
758 |
927 |
| 平衡常数 |
784 |
1.0 |
0.04 |
1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是 。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。
②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是 。
③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为 。
利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) 
N2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1︰1。若n(NO)：n(NO2)＞1︰1,则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1︰1,则会导致 。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。
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