某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
| A．气体A是NO2 |
| B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- |
| C．溶液E和气体F不能发生化学反应 |
| D．X中不能确定的离子是 A13+和C1- |
将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是
A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
下列关于①乙烯；②苯；③乙醇；④乙酸；⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是
| A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤ |
| B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．只有②③④能发生取代反应 |
| D．一定条件下，⑤可以转化为③ |
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
| 温度/℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10－5 |
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)
D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
| A．①④ | B．①②④ | C．①②④⑤ | D．①②③④ |
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