已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
| A．1 : 9 | B．10: 1 | C．9 : 1 | D．1: 10 |
相关试题
下列说法中正确的是
| A．原电池是把电能转化为化学能的装置 |
| B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应 |
| C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极 |
| D．原电池中的阳离子向负极移动 |
已知某可逆反应：2M(g)
N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是
| A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
| B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N |
| C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度 |
| D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的 |
在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Y2为0.15mol/L | B．Z为0.2mol/L |
| C．X2为0.3mol/L | D．Z为0.4mol/L |
在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为5A+4B
4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列叙述正确的是
粤公网安备 44130202000953号