元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。
（1）填写下表
| 元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 原子序数 |
6 |
|
|
13 |
| 元素周期表中的位置 |
|
第二周期 第VIA族 |
第三周期 第IA族 |
|
（2）丙的原子结构示意图是 ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是 。
【化学——选修2：化学与技术】
工业上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为 。
（3）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为 。
（4）固体NH4Al(SO4)2·12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成分为 。
（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为 。M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 。
下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）a电极的电极材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为 。
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量
是 。
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为 极，d电极上发生反应的电极反应式为 。
（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b = 。
V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：
（1）写出W物质的一种用途 。
（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为 。
（4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 。
（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。
（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为 （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。
【化学——选修5：有机化学基础】
已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
。请根据下图回答：
（1）A中所含官能团的名称为 。
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。
（3）写出下列反应方程式：
① ；
④ 。
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应。
（5）已知：
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
根据下表所示化学反应与数据关系：
| 化学反应 |
平衡常数 |
温度 |
|
| 973K |
1173K |
||
① |
 |
1.47 |
2.15 |
② |
 |
2.38 |
1.67 |
③ |
 |
？ |
？ |
请回答：
（1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 （填写字母序号）。
A 缩小反应容器的容积 B 扩大反应容器的容积 C 升高温度
D 使用合适的催化剂 E 设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ，t8时 。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出
～
时逆反应速率与时间的关系线。
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