在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，其中O2占 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝ 
L，
V(H2)＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2) ＝ 。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。
已知有关物质的熔、沸点数据如表：
| 物质 |
MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
| 熔点/℃ |
2 852 |
2 072 |
714 |
190(2.5×105 Pa) |
| 沸点/℃ |
3 600 |
2 980 |
1 412 |
182.7 |
请参考上述数据填空和完成问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？______________________________。
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_______________。
金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（如图）。金原子的直径为d，用Na表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
（1）金晶体每个晶胞中含有__________个金原子。
（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________________。
（3）一个晶胞的体积是多少？
（4）金晶体的密度是多少？
金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示（为面心立方结构）。
（1）该金属化合物的化学式__________。
（2）已知Au的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64,阿伏加德罗常数为Na mol-1，若该化合物的密度为d g·cm-3，试计算两个最近金原子的核间距。
判断下列晶体类型：
（1）SiI4:熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解____________________。
（2）硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大__________。
（3）硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿__________。
（4）锑：熔点630.74 ℃,沸点1 750 ℃，导电__________。
最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：
（1）铷Rb37位于周期表的第__________周期、第__________族。
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是（ ）
①与水反应比钠强烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁相同
⑤它是还原剂
A.①③④ B.②③⑤
C.②④ D.①③⑤
(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（ ）
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时，水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是（ ）
A.Li B.Na C.K D.Cs
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