用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有wmg金属析出，溶液的pH从6．5变为2．0(体积变
化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量为 ( )
| A．100w／V | B．20 0w／V |
C．2×10－5w／V | D．1×10－5w／V |
相关试题
下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O H++OH- |
| B．升高温度，水的电离程度增大 |
| C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH- |
| D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1 |
可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的( )
| A．3v正(N2)=v正(H2) | B．v正(N2)=v逆(NH3) |
| C．2v正(H2)=3v逆(NH3) | D．v正(N2)=3v逆(H2) |
在2NO2
N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是( )
| A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2 |
| B．N2O4和NO2的浓度相等 |
| C．平衡体系的颜色不再改变 |
| D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是( )
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 | C．A的物质的量浓度 | D．气体总物质的量 |
2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是( )
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