(4分)(1)用系统命名法给下列物质命名名称: (2)下式是一种形状酷似一条小狗的有机物,化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”doggycene的分子式为
(15分)Ⅰ.施莱辛(Schlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制取氢气:BH4- + 2H2O ="=" BO2- + 4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原)。研究表明,该反应生成H2的速率受外界条件影响,下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响(半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。
(1)已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因 ,溶液中各离子浓度大小关系为 。 (2)从上表可知,温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响? 。 (3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响? 。 Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,常温下是一种无色油状液体,沸点为113.5℃。肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)。 温度较低时主要反应①:N2H4 + O2 N2 + 2H2O 温度较高时主要反应②:N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O 不考虑其他反应,完成下列填空: (4)若反应①在250℃时的平衡常数为K1,350℃时的平常数 为K2,则K1 K2(填“>”、“<”或“=”)。 (5)反应于1100℃时达到平衡后,下列措施能使容器中增大的有 (填字母序号)。 A.恒容条件下,充入He气 B.增大容器体积 C.恒容条件下,充入N2H4 D.使用催化剂 (6)若将n mol肼和2n molO2充入某容积为n L的刚性容器中,在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下,反应①和②同时达到平衡,实验测得N2的产率x,NO的产率为y,则该条件下反应②的平衡常数K= (用x、y的代数式表示,不必化简)。
【改编】(10分)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯,因其透光性好、性能优良、价格低廉,广泛应用于商业,轻工、建筑、化工等方面,甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。 已知:(1) (2) 请回答下列问题: (1)写出B中官能团名称 ,PMMA的结构简式 。 (2)判断D→E的反应类型 。 (3)写出E+F→G的化学反应方程式 。 (4)写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体 。
【改编】[化学一选修5:有机化学基础)芳香族化合物水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药。它们的结构简式如下表: (1)水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是 。 (2)水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐(CH3C0)20反应生成阿司匹林,反应的化学方程 。 (3)水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸,聚水杨酸的结构简式为: 。 (4)写出冬青油的一种同分异构体结构简式:_____________________ 异构体符合以下条件: ①芳香族化合物; ②苯环上一个氢原子被氯取代,有两种可能的产物; ③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠。 (5)阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸,可用______________(填试剂名称)检验. 实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异,用结晶法提纯阿司匹林,请完成以下实验操作步骤: ①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体.②________③经_____________操作得到纯净的阿司匹林晶体。 (6)效更佳的长效缓释阿司匹林()在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子,反应的化学方程式为 ,反应类型为 。
【化学-选修3:物质结构与性质】I.用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如图1所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。(1)基态Cr的价电子排布式可表示为__________。(2)氮化铝的化学式为__________,距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为__________个。(3)氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图2所示,在Al2Cl6中存在的化学键有_______________.Ⅱ.(4)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1,下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.该物质中氮元素有两种不同的化合价b.该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物c.该分子中的4个氮原子构成正四面体d.该分子中氮原子的化学环境各不相同(5)AlCl3在下述反应中作催化剂,分子③中碳原子的杂化类型为_____
(12分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素): (1)装置Ⅰ中,NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液 ①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式 。 ②已知混合液pH随:n()变化关系如下表:
当混合液中时,c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)(填“>”“=”或“<”) (2)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ,写出只生成NO2-的离子方程式 ; (3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。 ①生成的Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出; ②生成S2O42 - 的电极反应式为 ; (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2- 的浓度为a g·L- 1 ,要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NO3-,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)