在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为____ _。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=_____ 。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式） ，你的理由是 
（2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）
| 可能含有的离子 （填离子符号） |
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| 相应的物质的量 |
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（4）图中a点的值为
（5）图中b点的气体组成成分是（填化学式） ，其物质的量之比是
有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下：
（1）观察此混合气体为无色。
（2）将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少了40mL。
（3）将（2）中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120mL。
（4）将（3）中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105mL。
（5）又将（4）中剩余的气体通过炽热的铜网，气体的体积又减少了三分之一（上述气体的体积都是相同条件下测定的）。
根据上述实验，试推断：
（1）混合气体中肯定存在的气体是 ，它们的体积分别为
。
（2）混合气体中肯定不存在的气体是 。
（3）混合气体中可能含有的气体是 ，其体积共为
。
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
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①检查装置气密性
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
③装好实验装置。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体
⑤停止加热，测量收集到气体的体积
⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑦测量实验室的温度。
⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性? 。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积。
这三
步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
（3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l05Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm）．氧气的摩尔质量的计
算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）= 。
（4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．
（5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________
| A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质 |
| B．第一次称量时药品、砝码反置 |
| C．药品未完全分解 |
| D．量筒内液体被排尽 |
E．装置漏气
F．读数时俯视量筒刻度
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
 、 、 、 、 |
已知：① A、B两溶液呈碱性，等物质的量浓度时，B溶液的碱性强于A溶液。
② C是酸，只与D产生沉淀。
③ A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生
试回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A 、B 、C 、D 、E ；
（2）写出A、E反应的离子方程式： ；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为： 。
（4）在100 mL 0．1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1．6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为____ mol。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为__________________________________。
（2）下列说法正确的有__________________________
① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
② C、D、
E、F原子半径由
大到小的顺序为 
C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_ ___。
（4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
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