在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ）
| A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） | B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） |
| C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） | D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） |
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将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（ ）
| A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN- 氧化 |
| B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+ 还原为Fe2+ |
| C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN- 还原 |
| D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 |
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（ ）
①原溶液中Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②③④ |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO
+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-=2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
| A．NaClO | B．NaClO4 | C．HClO | D．ClO2 |
+H2O
+H2O
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