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热化学方程式C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
| A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
| B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 |
| C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ |
| D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ |
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g） ="=" 2H2O（1）△H＝ ―285.8kJ／mol |
| B．2H2（g）+ O2（g） ="=" 2H2O（1）△H＝ +571.6 kJ／mol |
| C．2H2（g）+O2（g） ="=" 2H2O（g）△H＝ ―571.6 kJ／mol |
| D．H2（g）+1/2O2（g） ="=" H2O（1）△H＝ ―285.8kJ／mol |
下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离
| A．②③④⑤ | B．②③④ | C．②⑤ | D．①③⑤ |
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