根据下列要求，从①H2O ②CH2=CH2 ③ HNO3 ④溴水 ⑤CH3CH2OH ⑥ (C6H10O5)n 中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式及反应类型。
废旧硬质合金刀具中含碳化钨（
）、金属钴（
）及少量杂质铁，利用电解法可回收
和
。工艺流程简图如下：
（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，
溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。
（3）溶液I的主要成分是。洗涤
不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。
（4）将
还原成
粉的化学反应方程式为。
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用"化学蒸气转移法"制备TaS2晶体，发生如下反应
（Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式
=，若
=1，向某恒容密闭容器中加入1
和足量
，
的平衡转化率为，
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为
的一端放入未提纯的
粉末和少量
，一段时间后，在温度为
的一端得到了纯净的
晶体，则温度
（填"﹥""﹤"或"="）。上述反应体系中循环使用的物质是。
（3）利用
的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为
，然后用一定浓度的
溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为，
（4）25℃时，
的电离常数
，则该温度下
的水解平衡常数
=
，若向
溶液中加入少量的
，则溶液中
将（填"增大""减小"或"不变"）。
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是，
a．
b．
c．
d．
（2）辉铜矿（
）可发生反应
，该反应的还原剂是，当1
发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
。向
溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）下图为电解精炼银的示意图，（填"
"或"
"）极为含有杂质的粗银，若
极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为，
（4）为处理银器表面的黑斑（
），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，
转化为
，食盐水的作用为。
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3
CuAlO2 +↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L—1的Al2(SO4)3溶液L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+ O3(g)=IO－(aq)+O2(g) △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图和下表。
| 编号 |
反应物 |
反应前pH |
反应后pH |
| 第1组 |
O3+ I－ |
5.2 |
11.0 |
| 第2组 |
O3+ I－+ Fe2+ |
5.2 |
4.1 |
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H+)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
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