(4分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
| △H/(KJ/mol) |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
（2）根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=
（1）以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成或特点，将这种物质找出来。
| A．CaO、Na2O、CO2、CuO |
| B． H2、Cl2、P、Cu |
| C．氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰 |
| D．洁净的空气、用排空气法收集的SO2、盐酸、冰水混合 |
A；B；C ；D。
（2）下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是；（填序号）
（1）NaOH和AL2(SO4)3（2）HCl和KAlO2（3）Na2CO3和HCl
（4）NaHCO3和NaOH（5）Ca(HCO3)2和NaOH
（3）溶解 Al2O3 、Fe2O3 的混合物用去 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸。如果将所得溶液加入 NaOH 欲产生最大量沉淀，需用 1 mol/L 的NaOH溶液毫升？
(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（3）写出②的化学方程式____________________________________________________。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：
请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
有机物A1和A2互为同分异构体，分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B和水，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1 mol B可以和4 mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：
（1）反应①属于_______________反应，反应②属于_______________反应。
（2）写出A2与X两种物质的结构简式：
A2_____________________，X__________________________。
（3）写出反应③和④的化学方程式：
③___________________________________，
④___________________________________。
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，除下列两种外，另外两种的结构简式是：
_________________________________，_________________________________。
下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。
（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色固体单质。请写出该反应的化学方程式；反应中若生成1mol该单质，则转移电子的个数为。
（2）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z同周期；W和Y不属于同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子。请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式。由X、Y按原子个数比为1：1组成的化合物的电子式。
（3）由X和Y两元素可形成C+、D－、E三种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有转化关系D－+ C+=2E；请写出与微粒D－原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式。
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