(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2+(aq)＋2OH−(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2+)· c2(OH−)＝2×10−20
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
（2）要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一可视为Cu2+沉淀较为完全），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______________（填序号）。
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________________。
（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_______________________。
在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为_________________；D可能为__________________。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为_________________。
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为______________；F可能为_____________。
有下列化学仪器：①量筒 ②烧杯 ③容量瓶 ④胶头滴管 ⑤细口试剂瓶 ⑥标签纸
（1）现需要配制500 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓硫酸______mL。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______________
（3）容量瓶使用前应进行的操作是_______________
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响，下列判断正确的是___________
①用量筒量取硫酸时俯视读数 ②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；
| A．①偏低②不变 | B．①偏低②偏低 | C．①偏高②偏低 | D．①偏高②不变 |
（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1．84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为_________________mL。
（2）等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。
（3）有12．4g Na2R含Na+为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
（4）在标准状况下1．7g氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。
（5）100mL 0．5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+___________________mol，这些NH4+中所含有的电子数为___________________。
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