(1)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为 (2)氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为
现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)_________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=___________。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)___________V(乙)。(4)取25 mL甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)_________c(CH3COO-)。
某温度(T ℃)时,测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=________。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合。(1)若所得混合液为中性,且a=11,b=3,则Va∶Vb=__________。(2)若所得混合液为中性,且Va∶Vb=10∶1,则a+b=__________。(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=__________。
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1 △H1<0 (Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2 △H2<0 (Ⅱ) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示). (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率α1= .其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”“不变”).若要使K2减小,可采取的措是 .
300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2 C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=________已知K300℃<K350℃,则ΔH_______0(填“>”或“<”)。(2)在2 min末时,B的平衡浓度为___________,D的平均反应速率为___________。(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据下列叙述写出相应的热化学方程式:(1)1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________(2)SiH4是一种无色气体,在空气中爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l),己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ. ___________________(3)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态的B2O3和液态水,放出649.5kJ热量,其燃烧热化学方程式为___________________