(1)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为 (2)氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl完成下列填空:(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是 (填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是 。(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是 。a.比较两种元素的气态氢化物的沸点b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c.比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少d.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为 (简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式: 。
G是一种工业增塑剂,其合成的流程如下:已知:(1)A侧链上有两种不同环境下的氢原子;(2)B是芳香烃(1)A中含氧官能团的名称 ,F的分子式 ,C→D的反应条件 ,B的结构简式 。(2)A1是与A含有相同官能团的同分异构体,同条件下也能制得B,写出A1生成B的化学方程式 。(3)写出D→E的化学方程式 。(4)F物质的消去产物H是一种药物中间体,关于H的下列叙述正确的是 。a.能发生取代、消去、氧化、加聚反应b.将H加入溴水中,振荡后得到无色溶液c.等物质的量H与F反应后,生成物可能的分子式C18H16O4d.1mol H在一定条件下与H2反应,最多消耗H2 4mol(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的芳香族同分异构体共有 种。①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应 ②能发生银镜反应③分子中只有一个甲基
特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。根据题意回答下列问题:(1)用系统命名法命名特戊酸___________,异丁烯最简单的同系物的分子式是_________;甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_______________。(2)聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感,写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式:_____________________________________。(3)异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油,二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应,写出二聚加成产物可能的结构简式:_________________________________________。(4)叔丁醇同类别的同分异构体(含叔丁醇)有________种(填写数字),写出叔丁醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式: _____________________________________________________。(5)特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有____(填写编号)。 a.2个-CHO b.1个–OH和1个-CHOc.2个–OH d.1个-COO-和1个环
碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属,活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下,在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1℃时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
(1)在T1℃时,达到平衡共耗时2分钟,则NO的平均反应速率为 mol/(L·min);当活性炭消耗0.015mol时,反应的时间 (填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。(2)在T1℃下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是 。a.增大活性炭的量 b.增大压强 c.升高温度 d.移去部分B(3)结合上表数据,该反应的平衡常数表达式为 。(生成物A、B用相应的化学式表示)若T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2,且K1>K2,能否判断该反应是吸热反应还是放热反应,说明理 。
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O(副反应)(1)上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。a.被氧化的元素只有+3的Cr,被还原的元素只有0价的Ob.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7c.每生成1molCO2,转移3.5mol电子d.每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目: 。(3)某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。