(1)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为 (2)氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为
某芳香族化合物A在一定条件下能发生如下图转化,部分产物已略去。气体F对氢气的相对密度为22。请按要求回答下列问题:(1)E的分子式是_____________;B的结构式为_____________;C的含氧官能团有(写名称)_____________;反应⑦的反应类型是_____________。(2)设计反应①、⑥的目的是____________________________________________。(3)写出下列反应的化学方程式:反应④:_________________________________________________________________;反应⑤:_________________________________________________________________。(4)A的结构简式是_______________________________________。(5)己知有机物H比C的分子少一个CH2,且H具有如下性质:①遇FeCl3溶液发生显色反应;②一定条件下能发生水解反应;③分子中苯环上仅有两个相邻取代基。则H同分异构体的数目为_________;其结构简式之一为____________________________________________________。
、、、、是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。(l)W在周期表中的位置为_______________________。(2)Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________;其稳定性较强的是___________(填化学式)。(3)用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应:______________________。用精密pH试纸(精确到0.l)测定酸雨pH的操作是______________________。(4)常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体,此反应的离子方程式为______________________;此时溶液pH<7的原因是___________________________。(5)在25℃、101kPa下,己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应(生成W的最高价化合物),恢复至原状态,平均每转移l mol e_放热190 kJ,该反应的热化学方程式为___________。
尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生产中有着非常重要的地位。(1)工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7 kJ·mol-1下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2.某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示:①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定,总反应进行到 min时到达平衡。②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示,则△H2 0(填“>” “<” 或 “=”)(3)在温度70-95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应,化学方程式为 ②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g).△H=180.6 kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H= kJ·mol-1(4)尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验I:制取NaClO2晶体己知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。(1)装置③的作用是 装置①的作用是 (2)装置②中产生ClO2的还原剂是 装置④中制备ClO2的化学方程式为 (3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶:②趁热过滤;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案,并进行实验:①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(4)达到滴定终点时的现象为 (5)该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为 。
I.已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素,质谱分析可知其相对分子质量为46,核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:(1)由A→B的化学反应方程式是 ,反应类型是 反应。(2)D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C—O单键,反应①中D与HCl按物质的量之比1:1反应,则D的结构简式是 由E制备乙二醇需要加入的试剂是 Ⅱ.化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原科,普鲁卡因的合成路线如下(已知):(4)乙的含氧官能团名称为 、 (5)丁的结构简式为 (6)反应③的化学方程式是 (7)普鲁卡因有两种水解产物戊和己,且戊与甲具有相同的分子式。写出任意3种符合下列条件的戊的同分异构体 (不包含戊);a.分子结构中含苯环,且每个苯环有2个侧链b.分子结构中一定含官能团—NH2且—NH2直接与碳原子相连(8)戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 。