原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A． B． 。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为 ；
③产生这些气体共需转移电子 mol。
［化学—选修5：有机化学基础］(15分)某有机化合物A的结构简式如图所示：
回答下列问题：
（1）A的分子式为__________________。
（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，C则的结构简式是_____________。
（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号）__________________。
a．取代反应
b．加成反应
c．消去反应
d．加聚反应
e．氧化反应
f．还原反应
（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为__________________。
（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。
请写出：①H的结构简式__________________。 ②由F生成的G化学方程式________________。
（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式____________。
①含有邻二取代苯环结构；
②F具有相同的官能团；
③不与FeCl3溶液发生显色反应。
［化学一选修3：物质结构与性质］(15分)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图：
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ________________。
（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________________， 配合物A中不存在( )
A．极性键
B．非极性键
C．氢键
D．
键
E．
键
F．离子键
（3）lmol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有键的数目为_________。
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：________(写化学式)。
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是________，铜离子的配位数是________。
（6）配合物A中元素C、H、N、O组成的化合物CH4和NO，在400～500°C和Pt做催化剂下，能转化成无毒无害的物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应方程式为：________________。
［化学选修——2．化学与技术］(15分）碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：
我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：
请回答下列问题：
（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）______________。
（2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点。
①______________；②_____________。
（3）设计联合制碱法的我国化工专家是______________；
（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料III 中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。
步骤I：__________，化学方程式_________________，
步骤II：__________，化学方程式__________。
(14分)亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。
（2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。
若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4∙FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。
（3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。
【化学——选修5：有机化学基础】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 ；
（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ： ；
Ⅱ： ；
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为 和 ；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
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