使用某些高分子材料给环境造成“白色污染”，后果严重。最近研究的一些可分解性塑料有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。如：
已知3HB的单体叫3羟基丁酸，则
(1)4HB的单体名称是____________；3HV的单体名称是____________。
(2)两分子3HV的单体脱水时，生成的环酯的结构简式是____________________。
某厂的酸性工业废水中含有一定量的
等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。
已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1
硫酸、2
硝酸、2
·
溶液、20%
溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有
、
元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
 |
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
6.7 |
| 沉淀物 |
Zn(OH)2 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
| pH |
8.0 |
≥-0.42 |
≥2.5 |
≥7 |
≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣A的主要成分为 。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。II将
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
的浊液IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体V煅烧，得到
固体已知：在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的
，该反应的离子方程式是
（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3）III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4）IV中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。
（5）已知煅烧的化学方程式是
，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是 kg（摩尔质量/g·
；
）
粤公网安备 44130202000953号