下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置 。元素a和w形成的化合物wa3是 分子（填
”极性”或”非极性”）。
（2）d的氢
化物的沸点比h的氢
化物的沸点 ，（填”高”、”低”或”相等”）原因是 。
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程 。
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有 ，（答一种即
可）由化合物b（wa2）4在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为 。
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 ，现象分别为 。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘 ___________ （2）除去食盐溶液中的水 ___________
（3）淡化海水 （5）KCl中含有KClO3
以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1） 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为： 和 。
（2） B物质的结构简式为 。
（3） ① 、④的反应类型分别为 反应和 反应。
（4） 反应②和④的化学方程式分别为：
② ；② 。
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则v(O2)= mol·L-1·min-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)
①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 。
| A．4 mo1SO2和2mol O2 | B．6mol SO2和6mo1 O2 |
| C．4mol SO2和4 mo1 O2 | D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
(9分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程 。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 ，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1．8 L饮用水时，电池内转移的电子数为 。
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