在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下
表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）
逆（H2）=正（H2O） （d）c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡 移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 。
①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA
H++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka
，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为 （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为 ，两溶液中c (F-) c (CH3COO-)。
（4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)。
已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；
（2）反应2min内，vA = ；
（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；
（4）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
该反应的平衡常数表达式K=_____________，ΔH ________0(填“＞”、“＜”或“=”)；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
。
请将氧化还原反应：2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。
请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为 （填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+ 。
向10
0mLBa(OH)2溶液中加
入过量的NaHCO3溶液生成BaCO3沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状况下）气体。
（1）Ba(OH)2与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（2）生成BaCO3沉淀的质量__________g。
（3）100mL Ba(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2的物质的量浓度__________mol/L。
（4）最初加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的物质的量__________mol。
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的500mL稀H2SO4溶液的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 mL。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配
溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL蒸馏水的 里，并不断搅拌。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿 注入 中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入其中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线下 cm时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。
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