用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热,①计算产生的气体在标况下的体积。②将所得气体溶于100mL 水中,得到密度为0.868 g/cm3 的氨水,计算所得氨水的物质的量浓度。
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。请回答以下问题:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是: 和 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。①加入Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为 。②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为 g。
在标准状况下,112mL某气体的质量是0.17g。计算该气体的相对分子质量。
某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1.00 mol·L-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步均要写出计算过程)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="6.5" mol,nt(NH3)="3" mol,计算a的值。(2)反应达平衡时,混合气体的体积为358.4 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于多少?
将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。(2)参加反应的铁的质量。(3)生成H2的体积(标况)(4)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?