用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热,①计算产生的气体在标况下的体积。②将所得气体溶于100mL 水中,得到密度为0.868 g/cm3 的氨水,计算所得氨水的物质的量浓度。
在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下的反应:2NO22NO+O2,反应5分钟后达平衡,测得平衡时各组分的浓度分别为:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。试求:(1)NO2的转化率为多少?(2)反应前后的压强比为多少?(3)计算该温度下反应的平衡常数.(4)在这5分钟内,用O2来表示的平均反应速率是多少?
已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_______(2)所得溶液中Cl-的物质的量为________mol(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______________。
有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL,从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求:原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解,(1)写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式(2)在标准状况下制得Cl2多少升?(3)所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
某温度下,纯水电离出的c(H+)=2×10—7mol/L。(1)该温度下,0.1mol/L 盐酸的PH= ,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)= (2)该温度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍,若将两者以等体积混合,所得溶液pH值为 。(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)(3)该温度下,等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合(不考虑混合时的体积变化),所得溶液的pH值为12,它们的浓度为 。