有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 ( )
| A．3.73g | B．4.00g |
| C．4.50g | D．7.45g |
相关试题
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
| A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 |
| B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu |
| C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
| D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
| A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol |
| B．ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
| C．苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g |
| D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3 |
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是
| A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 |
| B．放电时，正极区溶液的pH减小 |
| C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 |
| D．充电时，电池的锌电极接电源的正极 |
2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中
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