下图中的均为有机物
据上图回答问题：
（1）的化学名称是
（2）反应③的化学方程式是：
（3）的分子式是：
的结构简式是
（4）符合下列3个条件的的同分异构体的数目有
ⅰ）含有邻二取代苯环结构、 ⅱ）与有相同官能团、ⅲ）不与溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
（5）是的工业原料，用化学方程式表示的一种的工业用途
在①渗析 ②聚沉 ③溶胶 ④凝胶 ⑤布朗运动 ⑥电泳 ⑦丁达尔现象 ⑧中和 ⑨水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：
（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为_____________________。
（2）在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，这种现象叫做___________________。
（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________________。
在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A （g），在一定温度进行如下反应。A（g）
2B（g）+ C（g）+ D（s）△H=" +" 85．1 kJ / mol
容器内气体总压强（P）与起始压强P。的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等 于气体物质的量之比）。
| 时间t/min |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
| P/P0 |
1．00 |
1．50 |
1．80 |
2．20 |
2．30 |
2．38 |
2．40 |
2．40 |
回答下列问题：
（1）下列能提高 A 的转化率的是 。
A．升高温度 B．向体系中通人A气体
C．减少D的物质的量 D．向体系中通人稀有气体He
（2）反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为 mol。
（3）平衡时A的转化率为
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n（D）mol。
（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为 。
工业上合成氨的反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____________________（填序号）。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为_________________kJ。
②此温度下该反应的化学平衡常数K＝_________________（保留两位小数）。
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1．00 mol，化学平衡将向________________方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2（g）和6mol H2（g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3（g）和3mol H2（g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。则甲容器中H2的转化率为________________。
2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时,c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示。据此判断:
①该反应的ΔH 0（填“>”“<”）。
②在T2温度下,0～2 s内的平均反应速率v（N2）= 。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（2）已知：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3
则反应CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）的ΔH＝___ 。
（3）某实验小组用50mL 0．50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L- 1硫酸溶液进行中和热的测定。实验数值结果比57．3 kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
25 ℃时，电离平衡常数：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
|
| 电离平衡常数 |
1．8×10－5 |
K1 4．3×10－7 K2 5．6×10－11 |
3．0×10－8 |
|
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）
a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
（2）下列反应不能发生的是： ；
a．CO32- + CH3COOH＝CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
b．ClO- + CH3COOH＝CH3COO- + HClO
c．CO32- + HClO＝CO2 ↑+ H2O + ClO-
d．2 ClO- + CO2 + H2O＝CO32-+ 2 HclO
（3）用蒸馏水稀释0．10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；
A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
C．c（H+）/ KW D．c（H+）/c（OH-）
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：
①原混合溶液中c（H＋）＝___________________；c（Cl－）＝_________________。
②A点的pH＝_________________。
③将0．15 mol·L-1稀硫酸V1mL与0．1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1,则V1∶V2=
（溶液体积变化忽略不计）。
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