如图在试管A中先加入2mL的甲，并在摇动下缓缓加入2mL乙，充分摇匀，冷却后再加入丙，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入5ml丁溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管A小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到B试管中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）写出下列物质的化学式(不用指出浓度)
甲 乙
丙 丁
（2）甲物质所含官能团的名称为
（3）写出试管A中发生反应的化学方程式
（4）若用18O标记乙醇中的氧元素，则18O会出现在哪种生成物中？
（5）试管甲中加入浓硫酸的主要目的是
（6）B中长导管不宜伸入试管的溶液中，原因是
（7）B中使用丁溶液的作用是
工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
1.0mol·L－1 H2SO4溶液，1.0mol·L－1HNO3溶液，1.0mol·L－1 HCl溶液， 1.0mol·L－1 NaOH溶液， 0.1mol·L－1 AgNO3溶液，0.1mol·L－1 BaCl2溶液， 0.1mol·L－1 Ba(NO3)2溶液，蒸馏水
以下是部分实验探究过程：
⑴提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有 种可能的情况。
⑵设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式
| 编号 |
实验操作 |
预期现象 |
相关离子方程式 |
| ① |
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| ② |
|
|
|
| ③ |
|
|
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以下装置探究氯气与
氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为______________________
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_____________(选填以下选项的代号)。
A．生石灰 B．二氧化硅 C．五氧化磷 D．烧碱
(3)B装置的作用____________________________________________；
E装置的作用_____________________________________________
(4)通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是________________________
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分
之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式___________________
____
(6)从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?
____________________________________________________
_
）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_____________________。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 装置 |
 |
 |
 |
 |
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：____→____→_____→______。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________，B瓶溶液的作用是_________________，C瓶溶液的作用是________________________。
(4)装置②中所加固体药品是______________，可验证的产物是______________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_______________________________。
(5)装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是____________。
某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：
⑴实验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开始实验。
⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 色，
盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为 (2分)，这个反应说明氨气具有 性。
⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。
⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 （填编号）
| A．向上排空气法 | B．向下排空气法 | C．排水法 | D．用塑料袋或球胆收集 |
(12分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答下列问题：
| 实验步骤 |
有关问题 |
| (1)计算所需KCl的质量 |
需要KCl的质量为______g |
| (2)称量KCl固体 |
称量过程中主要用到的仪器有________________ |
| (3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 |
为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
| (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 |
为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
| (5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 |
在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由。
______________________________________________________
粤公网安备 44130202000953号