在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
| A．高沸点； | B．强酸； | C．吸水性； | D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空： |
（1）实验室制取氢气________________；（2）干燥氢气________________；
（3）浓硫酸溶解金属铜________________；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；
（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；
(10分)在一次兴趣小组活动中，一小组同学利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体，B与硝酸银溶液反应生
成不溶于稀硝酸的沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化
为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。
③几种物质的部分物理性质为：
| 物质 |
纯A（单质） |
B（溶液） |
D（固体） |
G（溶液） |
| 颜色 |
银白色 |
黄色 |
红棕色 |
浅绿色 |
依据以上信息填空。
（1）G生成C的过程中所出现的现象为 ；
（2）写出下列反应化学方程式：A→B： ；
（3）写出下列反应的离子方程式：B→F： ；
酸性条件下，G与次氯酸溶液反应： ；
（4）使一定质量的Zn与100ml18.5mol·L-1酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）="0.1" mol·L-1，则气体的成分及体积比为 。
(10分)常温下，如果取0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的PH=8的原因 （用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“>”“ <”或“=”）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）
c（Na+）－c（A-）= mol·L-1，c（OH-）－c（HA）= mol·L-1。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH4HCO3 B、NH4A C、（NH4）2SO4 D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是 （填字母）。
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HI
H2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）
发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。
该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJ.mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原
理为：
该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应： 
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 ，该反应在此温度下的化学平衡常数为 。（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。
| A．向容器中按原比例再充入原料气 |
| B．向容器中再充入惰性气体 |
| C．改变反应的催化剂 |
| D．液化生成物分离出氨 |
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10－6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
25时，如果取0.
1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：
c (HA)+c (A-)= mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶
液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
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