工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。
(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m1与m2的质量比为多少？
工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将
转化为
是一个关键步骤。压强及温度对
转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：
7%,
11%,
82%)：
(1)已知
的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
(2)在400~500 ℃时，
的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高
的转化率？(填"是"或"否")，是否可以增大该反应所放出的热量？(填"是"或"否")；
(4)为提高
吸收率，实际生产中用吸收
；
(5)已知：
，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的
质量和由
生产这些
所放出的热量。
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：；
银片上发生的电极反应：。
(2)若该电池中两电极的总质量为60
，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47
，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知
=6.02×1023/
,电子电荷为1.60×10－19 C)
某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 6．0g完全燃烧后，生成0．2molCO2和0．2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
（1）计算该有机物的分子
式。
（2）根据该有机
物的性质，写出其结构简式。
在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
.0g质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。
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