近年来，工业上用
替代浓
作为制取浓
的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%（质量
）中加72%溶液（质量为
）后蒸馏，分别得到97.5%和60%溶液（不含）。
（1）若蒸馏过程中、、
均无损耗，求蒸馏前的投料比
的值。
（2）蒸馏过程中，若的损耗占总质量的5.0%，即有
的损失，则投料时，比应该_______。（选填增大、减小或不变）
相关试题
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
(1)请计算20s内氧气的平均生成速度。
(2)若反应延续至70s请在图中用实线画出25至70s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。
在一定温度下将100ｍＬＮ２，Ｈ２混合气充入密闭恒压容器内，发生反应达到平衡时维持温度不变，测得混合气的密度是反应前密度的1．25倍，平均分子量为15．5。求平衡时Ｎ２的转化率；Ｎ２，Ｈ２两种气体开始时各为多少毫升?
工业上有一反应2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）
3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设A，B，C的相对分子质量分别用ａ，ｂ，ｃ表示。试求：
（1）平衡时A和B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均分子量。
在127℃和1．0×10５Ｐａ时，向某容器中放入18．4ｇＮ２Ｏ４使之发生反应Ｎ２Ｏ４
2ＮＯ２并达到平衡，此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1／3（温度和压强不变）。计算：
（1）Ｎ２Ｏ４的分解率；
（2）平衡混合物的平均分子量。
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