如图,将铜片和锌片焊接在一起组成A电极,B为碳棒进行电解实验,电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。已知电路中通过0.2 mol电子。(1)请写出A.B两极发生反应的电极反应式A: B: (2)请分析A.B两极质量变化情况为A:___________B:__________
美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。海水中的“水”电池总反应可表示为:5MnO2 + 2Ag + 2NaCl=Na2Mn5O10 + 2AgCl (1)写出负极电极反应式 。 (2)当生1 mol Na2Mn5O10时,转移电子的数目是 。 用上述电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制合成氨的装置如图(隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。 (3)写出A电极的名称 。 (4)写出电解时阳极的电极反应式 。 (5)已知电解排出液中n(OH-)/n(CO32-) =1,则起始时进入电解池中的原料配比n(KOH)/n[CO(NH2)2]是 。
有A、B、C、D、E、F六种主族元素,已知: (a) A原子有四个电子层,其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等 (b) B、C原子核外电子层比A原子少一层,B的最高正价和负价的代数和等于零.C的气态氢化物化学式是H2C. (c) D、E的阴离子都带一个单位的负电荷,D的阴离子电子层结构与氩原子相同.E元素没有对应的含氧酸. (d) F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素。 (1)它们的元素中文名称为:A:_______ B:________ C:_______ D:_________ E:________F:__ __ (2)A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为 。 (3)B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为 。
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
(10分)对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。 (1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,除去铁锈的化学反应的离子方程式为:________________________。 (2)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。 ②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____ ____。 (3)上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时, 转移的电子数为 NA。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因:___________________。
(8分)请认真观察右图,然后回答问题: (1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=________(用含E1、E2的代数式表示)。 (2)下列4个反应中,符合示意图描述的反应的是________。 a.盐酸与NaOH反应 b.Na与H2O反应生成H2 c.铝热反应 d.灼热的碳与CO2反应 (3)途径(II)与途径(Ⅰ)相比改变的措施可能是 .