（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为 （填序号）。
| A．9 | B．13 | C．11～13之间 | D．9～11之间 |
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）
c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4＋）=c（Cl一），则该溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
（1）的制备
①与苯酚在分在组成上相差一个
原子团，他们互称为；常温下
在水中的溶解度比苯酚的（填"大"或"小"）.
②经反应
和
保护的官能团是.
③的化学方程式为.
（2）的制备
①→
为加成反应，
的结构简式为。
②→
的反应中，
分子中形成了新的（填"
键"或"
键" ）。
③用的同分异构体
制备
，为避免+
+
发生，则合理的制备途径为酯化、、.（填反应类型）
④应用的原理，由
制备
的反应步骤为
第1步：；第2步：消去反应；第3步：.（第1、3步用化学方程式表示）
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
1喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是。
2喷洒.
可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌的方法。
（1）现代造纸工艺常用钛白粉（） 替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分
），为原料按下过程进行的，请
完成下列化学方程式
①
②
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（）燃烧产生的
通过下列碘循环工艺过程既能制
，又能制
。
请回答下列问题：
（1）已知1g完全燃烧放出7.1kJ热量，
燃烧反应的热化学方程式为。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是。
（4）用吸收后的稀
土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），作为电池正极材料，
溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为。
②充电完成时，全部转化为
。若继续充电将在一个电极产生
，
扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为
已知：
其中，、
表示原子或原子团。
、
、
、
、
、
请回答下列问题：
（1）
中含氧官能团的名称是。
（2）
反应生成
需要的无机试剂是。上图所示反应中属于加成反应的共有个。
（3）与
反应生成
的化学方程式为。
（4）的结构简式为。
（5）写出含有、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：。
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物和
，0.1
的
溶液
；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，
也能与
的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物
。
请回答下列问题
（1） 戊离子的结构示意图为。
（2） 与出乙的单质的电子式：。
（3） 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。
（4） 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：。
（5） 按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是。
粤公网安备 44130202000953号