对于可逆反应M＋N
Q 达到平衡时，下列说法正确的是
| A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B．M、N全部变成了Q |
| C．反应混合物各成分的百分组成不再变化 | D．反应已经停止 |
相关试题
反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C． A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为
| A．若为定容容器，n（NH3）="1.2mol" |
| B．若为定容容器，n（NH3）＞1.2mol |
| C．若为定压容器，n（NH3）＞1.2mol |
| D．若为定压容器，n（NH3）＜1.2mol |
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)(mol·L－1) |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)(mol·L－1) |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢
常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是
| 共价键 |
H－H |
F－F |
H－F |
H－Cl |
H－I |
| E(kJ·mol -1 ) |
436 |
157 |
568 |
432 |
298 |
A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1
D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1
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