(4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）△H1 ,
②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）△H2 , 则△H1和△H2的关系为
A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1 mol B 充分燃烧时需消耗3 mol O2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生H2。问A、B、C各是什么物质？（要求写步骤）
对于可逆反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B，置于容积为V的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol·L—1。请回答下列问题。（不要求写步骤）
（1）这时B的浓度为
（2）C的浓度为
（3）这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示，应为
某种烃折合成标准状况下的密度为3.215g/L，该烃分子中碳的质量分数为83.3%。
（1）求该烃的相对分子式
（2）确定烃的分子式（1、2小问必需写出计算过程）
（3）写出该烃可能有的结构简式
（4）若该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的名称。
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2Og；
⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO2与水的反应)，
① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为；
② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
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