（18分)芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。
Ⅰ。实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。
（1）通过计算可知该有机物的分子式为： 。
（2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g该物质与足量NaOH反应，消耗0.1mol NaOH。请写出一种符合该物质结构的结构简式：
Ⅱ。滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如下图：
(1)它具有的官能团的名称：
（2）该分子在核磁共振氢谱图中显示出 种峰，其峰面积比为
（3）写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
Ⅲ。多巴胺是在大脑的相应部位传递快乐信息化学物质，结构如下图：
(1)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得。合成过程示如下：
写出上述过程中①的反应类型：
写出②、⑤两步的化学方程式：
②：
⑤：
(2)写出香兰素的银镜反应的化学方程式
（3）写出符合下列条件的香兰素的所有同分异构体的结构简式：①苯环上有两个取代基，其苯环上的一溴代物有两种；②能发生水解反应；③显弱酸性
下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
| 10电子粒子 |
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH- |
| 18电子粒子 |
H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 …… |
（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是 （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式
。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有（选填①②……）
（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式
按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：___________
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________
___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
（3）反应⑤的离子方程式为____________。
（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。
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