元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：
（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：
②金属性最强的元素是：
③原子半径最小的是：
④最高价含氧酸酸性最强的是
⑤经常用作半导体材料的元素是： (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的 族，该族元素的最高正价均为
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H2S HCl
③沸点：HF HCl
④还原性：I－ Br－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：
A．O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：
A. 常温下Se单质是气体
B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C. 氢化物的化学式为H2Se
D. 常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________
青铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1) 冶炼铜的反应为
8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
(2) 上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。
a. 高空排放 b.用于制备硫酸
c. 用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d.用浓硫酸吸收
(3) 过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I−氧化为I2：S2O82− + 2I− → 2SO42− + I2；通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：__________、__________。
(4) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a. 除去Al3+ 的离子方程式是____________________________；
b. 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）写出D元素的基态原子电子排布式 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。
检验该气体的常用方法是 。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的正极反应： 。
（共12分）已知乳酸的结构简式为
。试回答：
（1）乳酸分子中含有___________和___________两种官能团（填官能团名称）
（2）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。
（3）乳酸跟足量的金属钠反应的化学方程式：_____________________________。
（4）乳酸跟乙醇发生酯化反应的化学方程式：____________________________ ，
（5）两个乳酸分子间发生酯化反应生成的环酯（C6H8O4）的结构简式为：__________ 。
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