(1) 组两原子互为同位素;(2) 组是同一物质;(3) 组两物质互称为同系物;(4) 组两物质互为同分异构体。
下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _________________________________________________。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式 ______________________。 (4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式________________________; ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________; ③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是________________________________。
写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式,并标出电子转移关系 。 (2)试用上图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是(填装置的编号): → → → 。 (3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 。 (4)装置②中所加的固体药品是 ,可确证的产物是 ,确定装置②在整套装置中的位置的理由是 。 (5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是
硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-;生成物继续与硫作用得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫,向滤液中加入一定量的强碱后,再适入足量的SO2,SO2与Sz2-也完全转化为S2O32-。问:(1)S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________(2)amolS最终转化为Na2S2O3,需SO2、NaOH的物质的量分别为________(3)若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH,则Na2Sx中x值为_________。
已知盐酸加到品红溶液中,使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________;加热后的现象为_______。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为____________。(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作: a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________________________________________________________________________________________________________。反应的离子方程式是____________________________________________________。