下列各组物质：
① O2和O3 ；②1H、2H、3H；③ CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；
⑤
和
；⑥
和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
（1）互为同位素的是 ；（2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同系物的是 ；（4）互为同分异构体的是 ；（5）属于同一物质的是 。
如图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）写出左试管中主要反应的方程式：；
（2）加入浓硫酸的作用：__________ ________；
（3）饱和Na2CO3的作用是：_____________________________________________；
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)，所需主要仪器为。
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水，有气味。
Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计原电池，请回答下列问题：
（1）负极材料是____________；电解质溶液是____________；
（2）正极发生的电极反应为________________________；
（3）电解质溶液中Ag+向_________极移动。
Ⅱ．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L -1，B的浓度是4 mol·L-1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L-1，则
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的浓度是____________，B的浓度是____________。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个。根据以上条件，填空回答：
（1）C是元素(写元素名称)，画出C原子结构示意图：。
（2）B元素在周期表中的位置是第周期，第族。
（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（4）A与C形成的化合物的电子式：。
（5）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式：。
Ⅰ．现有6种有机物：①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙醛 ⑤乙酸 ⑥乙酸乙酯。按下列要求填写下列空格(填写序号)：
（1）具有酸的通性的是；
（2）在一定条件下，能发生银镜反应的是；
（3）在一定条件下，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生加聚反应的是；
（4）在一定条件下，既可发生加成反应，又可发生取代反应的烃是；
（5）在一定条件下，能发生水解反应的是。
Ⅱ．A是石油化工的原料，D是食醋的主要成分,E是具有果香味的液体。在一定条件下，它们的衍变关系如下：
（1）试写出A、B、C的结构简式：
A，B，C。
（2）写出B→C的化学反应方程式：。
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
则该反应的△H0（选填“>” 或“<”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5kJ.mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.0kJ.mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O CO2(g)+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的平均生成速率为。
（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为。
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