有机物A、B、C、D、E、F、G的相互转化关系如下图所示。5.2 g的F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和;0.1 mol的F还能与足量金属钠反应,在标准状况下放出2.24 L H2;D的分子式为C3H3O2Na;E的分子中含有羧基。则A、D、E、F、G的结构简式依次为A D. E F G
(1)在一个固定体积为2升的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分钟反应达到平衡,此时C的浓度为1.2 mol/L。 ①2分钟内用B表示的平均反应速度为 ; ②若容器温度升高,平衡时混合气体的平均摩尔质量减小,则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)一定温度下,在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) 在反应过程中,C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示(从t1时间开始对反应体系升高温度)。 试回答下列问题: ①A点时,反应的v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”); ②此反应的逆反应为 热反应(填“放”或“吸”); ③A、B两点的正反应速率:v(A)v(B)(填“>”、“<” 或“=”)。
五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题: (1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写) (2)乙物质中存在的化学键类型是 。 (3)选用恰当的试剂除去D中少量的E,写出发生反应的化学方程式 。 (4)化合物乙的电子式 。 (5)将D、E的单质插入NAOH溶液中,构成原电池,其负极反应是 。
按下图所示装置进行实验,并回答下列问题: (1)判断装置的名称:A池为 ,B池为 。 (2)锌极为____极,电极反应式为 ;铜极电极反应式为 ;石墨棒C1为____极,电极反应式为 ;石墨棒C2附近的实验现象为___ _____。 (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时,锌质量 (填增加或减少),为 g;CuSO4溶液的质量 (填增加或减少),为 g。
(1)今有2H2+O2 2H2O反应,构成燃料电池,则负极通入的应是 ,正极通的应是 。电极反应式为正极: ;负极: ; (2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质,则电极反应式为 正极: ;负极: ; (1)和(2)的电解质不同,反应后,其溶液的pH各有什么变化? ; (3)若把H2改为CH4,用KOH溶液作电解质溶液,则负极的电极反应式为 。
请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式 。 (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3•x H2O),写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应_________ 。 (3)下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是____________(填字母)。 (4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图。请回答: ①B电极对应的金属是______(写元素名称),A电极的电极反应式是 。 ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两极质量相差___________ g。