某课外活动小组以胆矾为原料进行如下实验：
I、测定晶体中结晶水的含量：
测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
（1）第④步需要使用的仪器是 。
（2）判断晶体是否完全失水的方法是： 。
（3）根据实验数据计算得出硫酸铜结晶水的含量为5.3 ，估计造成误差的原因可能有
（提出两点可能的原因）。
II、用胆矾制得氧化铜固体来探究氧化铜的性质
（1）取一定质量的氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后用如图所示的装置加热制取氧气。为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化剂的作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是（按实验先后填写字母顺序） 。然后进一步证明该固体为氧化铜。
a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量
（2）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你同意吗？若同意，要进行的另一个实验是 ；若不同意，说明理由 。
氮的循环涉及到多种化学物质。(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)
（1）由N2→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式 。
（2）写出Y、M的化学式 、 。
（3）X可与HNO3反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO3反应的化学方程式 。
（4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）
发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。
请回答下列问题：
① 实验室制取氨气的化学方程式是 。
② 从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的 性质，实验中观察到的 现象则能够证明氨具有这个性质。
③B装置的作用是 。
④A中反应的化学方程式是 。
（本题共11分）下图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）
分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：
32.实验室制备二氧化硫的试剂是 和 。
33.检验该气体发生装置气密性的方法是 。
34.装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为 ，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是 。
35.如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为 ，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过 操作获得盐酸。
36.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是 。
(16分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________，装置A中的试剂是 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是： 。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是： 。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯 水 |
氨 水 |
| 沉淀的化学式 |
|
|
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________________。
I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。
（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。
II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。
（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有 。
a．酒精灯
b．烧瓶
c．漏斗
d．烧杯
e．玻璃棒
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。
（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。
(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
ii.
| 物质 |
开始沉淀的pH值 |
完全沉淀的pH值 |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
| Al(OH)3 |
3.4 |
4.4 |
| Cr (OH)3 |
4.6 |
5.9 |
| Fe(OH)2 |
7.5 |
9.7 |
| Bi(OH)3 |
0.7 |
4.5 |
回答下列问题:
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）。
（3）写出④反应的离子反应方程式 。
（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式 。
（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为 ，固体D中含Fe化合物的物质的量为 。
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