某化学兴趣小组需制备22.4 LSO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示） 。
(2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体(X)取样进行认真探究。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是 。
②A中加入的试剂可能是 ，作用是 。
B中加入的试剂可能是 ，作用是 。
③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是 ，D中最好选择的试剂是 。
(3)假定气体在吸收过程吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 (填代号)。
a.导管 b.水槽 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
（1）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 _ （填代号）。
①亚硫酸钠和硫酸②二氧化锰和浓盐酸③浓氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸⑤锌和稀硫酸⑥硫化亚铁与稀硫酸⑦双氧水和二氧化锰
（2）有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：
①下列试剂中，可选用的一种试剂是_______（填代号）。
| A．氢氧化钠溶液 | B．甲基橙溶液 | C．稀盐酸 | D．澄清石灰水 |
②除上述方法外，你认为是否还有其它的方法，具体如何操作_______。
（3）实验室需要用纯净的NaCl溶液，现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：
①除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好？你选择的是 ，其理由是
。
②以下是除去SO42－的实验方案。
过量的a试剂是 ，C操作中所使用的玻璃仪器的名称是 ，证明SO42－已经沉淀完全的方法是 
。
某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：
请回答下列问题：
① 所加入的试剂分别是
A______ __，B___ _____，C____ ____；
② 加B的原因是_____________________________________________________；
③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。
(10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
<实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
<查阅资料>
①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<实验设计>
<实验记录>
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E中黑色氧化铜变红；④F中无水硫酸铜变蓝。
<问题讨论>
请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离，其实验方法是 ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反应后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反应，再 。
（2）C装置的作用是 ；如果没有D装置，对实验结论产生的影响是 。
（3）若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃，还需在F装置后增加一个实验装置，请将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在“实验设计”栏中的空白方框内。
海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：
（1）实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为______________________。
（2）提取碘的过程中，可选择的试剂是________________（已知碘的沸点为184.40C）。
A．酒精（沸点780C） B．四氯化碳（沸点770C）
C．甘油（沸点1900C） D．苯（沸点800C）
（3）操作②的离子方程式为 ；该步骤的含I2溶液中生成有少量ICl，为使碘全部以单质形式游离出来，应加入适量KI溶液，此反应的化学方程式为 。
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
| 实验 编号 |
温度 （℃） |
大理石 规格 |
HNO3浓度（mol/L） |
实验目的 |
| ① |
25 |
粗颗粒 |
2.00 |
(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究 对反应速率的影响 |
| ② |
25 |
粗颗粒 |
|
|
| ③ |
|
粗颗粒 |
2.00 |
|
| ④ |
25 |
细颗粒 |
2.00 |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HNO3/*-表示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。
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