(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号回答）。
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。
（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。
烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。
已知：I. 
II. 
（R、R’表示烃基或氢原子）
（1）A中官能团的结构简式是 。有机物B的名称
（2）B→C的化学方程式为 。B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式
（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 能与金属钠反应 b. 分子中4个碳原子一定共平面
c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应 d. 与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
（4）G→H涉及到的反应类型有 。
（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为 。
（6）J→K的化学方程式为 。
（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：
（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。
下图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去
已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
请回答下列问题：
（1）D的电子式 ；H为 （填化学式）
（2）完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
反应②的化学反应方程式
足量B通入H溶液的离子反应方程式
（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。
（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____ ______（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______（填序号）。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
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