已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/ kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| D |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| E |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲ 。
⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。
⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式： ▲ 。
⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲ 。
A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。
（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________。
（3）已知：S2O32—有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O82—＋2I－＝2SO42—＋I2①、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—②。S2O82—、S4O62—、I2氧化性强弱顺序：__________。
（4）已知溶液中，还原性为HSO3—>I－，氧化性为IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
a点处的还原产物是__________(填离子符号)；
b点→c点反应的离子方程式是__________________。
碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是______(写出元素符号)。
（2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是___________________。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是____________。
（4）图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。
氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是______，氧元素基态原子核外未成对电子数为_______个。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_______(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
（4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为____________。
（5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用____________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为___________。
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm3。NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为__ ____cm3。
(10分)完成下列离子方程式
（1）Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合__________________
（2）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：_________________________
②NaOH过量：_________________________
（3）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
①溶液呈中性：_________________________
②此时溶液呈碱性：________________________
卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。
已知下面三个反应（其中A为氯代烃，B为烯烃） ：
请回答下列问题：
（1）化合物B的分子式是 ，1 mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下 L的氧气。
（2）由丙醇可以制备B，该反应的反应条件是 ，反应类型是 。
（3）写出B在有机过氧化物（R—O—O—R）中与HBr反应的化学方程式 。
（4）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6∶1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式是 。
（5）实验室检验A中是否含有氯元素，所加试剂的顺序是 。
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