医院抢救重金属中毒的病人时会采取哪些措施？常用的消毒方法有哪些？
（1） ， 。
（2）有关葡萄糖反应的特征现象表现为：
与新制Cu(OH)2反应： 。
与银氨溶液反应： 。
（3）含碳原子数少于或等于10的烷烃中，其一氯代物只有一种的烷烃共有____种。
（选做）[化学——选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。
血红素中N原子的杂化方式有 ，在下图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。
（5）根据等电子原理，写出CN—的电子式 ，1 mol O22+中含有的π键数目为 。
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
(16分)氧化铁在工业上具有广泛的应用。
I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：
Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g) △H＞0
（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 ________________。
（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是___(选填序号)。
a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
b．若温度升高，平衡常数K减小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下：试回答下列问题：
（3）步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________。
（4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________。
（5）结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________。
（6）已知
| 微粒平衡 |
平衡常数 |
FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq) |
Ksp=3.2×10-11 |
| H2CO3H++HCO3- |
Ka1=4.36×10-7 |
| HCO3-H++CO32- |
Ka2=4.68×10-11 |
| 2HCO3-H2CO3+CO32- |
K=1.3×10-4 |
计算反应Fe2＋(aq)＋2HCO3－(aq)
FeCO3(s)＋H2CO3(aq)的平衡常数为_______。
（7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。
（8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。
PET学名聚对苯二甲酸乙二醇酯(
)具有优良的特性(耐热性、强韧性、电绝缘性、安全性等)，且价格便宜，广泛用作纤维、薄膜、工程塑料、聚酯瓶等，某科研小组利用以下流程合成流程PET(部分试剂和反应条件略去)。
已知:
①在相同条件下芳香烃A的蒸汽密度是氢气密度的46倍；
②
；
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________；B的系统命名为____________；E中含有的官能团名称是______。
（2）写出反应④的化学方程式并注明反应类型：______________，____________；
（3）利用已知信息②完善下列方程式：
。
（4）下列有关说法正确的是_________；
a．D能能发生消去反应、取代反应
b．E可用于配制化妆品
c．乙烯分子中σ键和π键的个数之比是2:1
d．检验D中官能团的方法是加碱液并加热，用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液
（5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体______________________________________。
①分子中有苯环但无其它环状结构；②能在酸或碱溶液中水解；
③1mol分子最多可与4mol NaOH反应。
X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素。Z元素形成的一种化合物常用作净水剂。W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl。请回答下列问题：
（1）XH3可作低温溶剂，它易液化的原因是__________________，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是____________________。
（2）XY3－离子的立体构型是__________，其中心原子采取 杂化。
（3）W3+的核外电子排布式是 ，WCl3形成的六配位的配合物化学式为 。
（4）某种Z—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g• cm-3
（选做）【化学—有机化学基础】
有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。
（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为 。
（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应 ②含有苯环结构 ③能在碱性条件下水解
（5）其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的是 （写出结构简式）。
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