（ 14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X（g） + Y（g）
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
（1）化学计量数a的值为 。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式 
（a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝ ，Y的平衡浓度为 。（均用含Q、Q1的代数式表示）
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（实验班）化合物A，B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一 （CPPO）。请回答：
（1）A分子中官能团的名称_______；
（2）化合物A可通过以下步骤合成：
写出反应②的化学方程式_ ___；属于____反应（反应类型）；
（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式__ _；
（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种；
（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____ 。
（普通班）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为
（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有 ；
（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是 ；
A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
C．能与酸性高锰酸钾溶液反应
D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应
（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：
①D、E的结构简式分别为 、 ；
②B→C反应的化学方程式为 ；
（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有
结构；②能发生水解反应；R的结构简式为 （任写1种）。
（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)
Sr2＋(aq)＋SO
(aq) Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO
(aq) Ksp＝2.5×10－9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________ ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是
_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。
（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）
| A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
| B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 |
| C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 |
| D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 |
（实验班）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) −c (M+)＝ mol·L－1，c (H+) −c (MOH) ＝ mol·L－1。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH 7（填“>、<或=”）。
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